17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

分析 不同原子間形成極性鍵，同種原子間形成非極性鍵；對于ABn共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，化合物中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH4分子中存在C-H極性鍵；CH4中C元素化合價為-4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以|-4|+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．CH2=CH2分子中C-H極性鍵；CH2=CH2分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CO2分子中存在C=O極性鍵；CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．N2分子中存在N≡N非極性鍵；N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是N2是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)以及極性鍵的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意單質(zhì)和離子化合物不適合．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液濃度由大到小的順序為③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰
除雜裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～③的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．
②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列四個圖象的說法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點與B點相比，A點的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關(guān)系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是a（填序號）
a．縮小體積增大壓強    b．升高溫度   c．加催化劑   d．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
請完成下列問題：
①判斷該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
c．容器內(nèi)壓強保持不變   d．混合氣體的密度保持不變．

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