Question

14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe²⁺+NO↑+2H₂O
• B． 用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
• D． NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

Answer 1

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．用銅作電極，陽極Cu失去電子；
C．水解生成氫氧根離子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．銅作電極，陽極上Cu被氧化成Cu²⁺，Cl^-不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉的水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．