Question

13．PH₃（膦）分子空間構型是三角錐形，以下關于PH₃的敘述中，正確的是（　　）

• A． PH₃是非極性分子
• B． PH₃分子中的P-H 鍵是非極性鍵
• C． PH₃中心原子雜化軌道類型為sp²型
• D． PH₃分子中有未成鍵的電子對

Answer 1

分析 A．PH₃分子中存在P-H極性鍵，分子結構不對稱，為極性分子；
B．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵；
C．價層電子對個數(shù)=σ 鍵+孤電子對個數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4；
D．PH₃中P原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子；

解答 解：A．分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，該分子為三角錐型結構，分子結構不對稱，分子中正負電荷重心不能重合，為極性分子，故A錯誤；
B．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間形成極性鍵，故B錯誤；
C．PH₃分子中P原子價層電子對個數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，故C錯誤；
D．分子中除了用于形成共價鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子，PH₃的P原子最外層滿足8電子結構，P上連有3個氫，有一對孤對電子，故D正確；
故選D．

點評 本題以膦為載體考查了物質的結構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結合基本概念分析，題目難度中等．