【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）

世界最大射電望遠鏡“中國天眼”

“嫦娥四號”月球探測器

中國大飛機C919

中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”

A.光導纖維傳輸線

B.晶體硅芯片

C.新型鋁鋰合金機翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動機

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．光導纖維傳輸線的主要成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，A不合題意；

B．晶體硅芯片是由硅單質(zhì)制成，屬于無機非金屬材料，B不合題意；

C．新型鋁鋰合金機翼由鋁鋰合金制成，屬于金屬材料，C符合題意；

D．氮化硅陶瓷發(fā)動機是由氮化硅陶瓷制成，屬于無機非金屬材料，D不合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，D的化學名稱為___。

（2）①和③的反應類型分別為____、___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）寫出上述步驟④的化學方程式為____。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的有機產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是

A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B.2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D.苯酚與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各離子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.值為100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。

(1)國內(nèi)有學者設計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。

①反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________

②再生Cu2+反應的離子方程式為____________。

(2)采用生物脫硫技術(shù)時，H2S與堿反應轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3—的物質(zhì)的量為___mol。

(3)已知下列熱化學方程式：

Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

則以Claus法脫除H2S的反應：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖：

①在密閉容器中，關于反應2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____；S2(g)的分壓為____kPa；1330℃時，反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團的名稱為：氯原子和______________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為__________________________________（不需注明反應條件）。

（3）下列物質(zhì)不能與乙反應的是_________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液

（4）請設計實驗證明乙中含有氯元素。

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

______________

___________

乙中含有氯元素

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