【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對(duì)于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道

【答案】B

【解析】

A、中心原子采取sp2雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)不一定為平面三角形,如苯分子中碳原子為sp2雜化,但苯是平面正六邊形,故A錯(cuò)誤;

B、中心原子屬于主族元素時(shí),周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)量與雜化軌道數(shù)量一致,故B正確;

C. 雜化軌道可用于形成鍵、或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì),不能形成用于π鍵,故C錯(cuò)誤;

D. Sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類(lèi)推正確的是(  )

已知

類(lèi)推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料,工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來(lái)自合成氣(CO、H2混合氣體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知:

化學(xué)鍵

HH

N≡N

NH

鍵能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學(xué)鍵放出或吸收的能量,單位為kJ/mol。上述反應(yīng)的ΔH________________。

2)聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4),試寫(xiě)出聯(lián)氨的電子式_________;聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) ΔH2

N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3_________

3)以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,其裝置如圖所示。a電極反應(yīng)式為________。若該燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L空氣(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗NH3的質(zhì)量為_______g

(4)甲醇燃料電池在生活應(yīng)用也很廣泛,在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A是周期表原子半徑最小的元素,同周期且相鄰,CL層電子數(shù)是K層的3倍,E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是(

A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成

D.元素A形成的常見(jiàn)化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成,將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測(cè)得溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1,若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)

1n(Fe)=_________n(Cu)=_________

2)硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是____,操作Ⅱ的名稱(chēng)是____。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱(chēng)取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金,是人類(lèi)使用最早的金屬材料。

(1)電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物,請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

(2)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)

①“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量,溶液酸度過(guò)大,將導(dǎo)致碲沉淀不完全,原因是_____.

②“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有____

③“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式是________

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的透明溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3_____H2O(填“>”或“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案