幾種短周期素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D、Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素，其最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素最低負價=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IIA族元素、W屬于第VIA族元素，W沒有正化合價，則W為O元素，Y為第IIIA族元素、Z為第VA族元素，Z的原子半徑遠遠小于Y，則Z為N元素、Y為Al元素，X原子半徑大于Y，則X為Mg元素，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：短周期主族元素，其最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素最低負價=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IIA族元素、W屬于第VIA族元素，W沒有正化合價，則W為O元素，Y為第IIIA族元素、Z為第VA族元素，Z的原子半徑遠遠小于Y，則Z為N元素、Y為Al元素，X原子半徑大于Y，則X為Mg元素，
A．X、Y元素分別是Mg、Al元素，X、Y的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．Z是N元素、W是O元素，一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW，故B錯誤；
C．Y是Al元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強堿而不能 溶于弱堿，故C錯誤；
D．Z的氣態(tài)氫化物是氨氣，其最高價氧化物的水化物是硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確元素化合價與元素在周期表位置的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強酸、強堿，但不能溶于氨水等弱堿，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+相當，NH2-與OH-相當，NH2-（也包括N3-）與O2-相當．下列有關(guān)化學方程式不正確的是（　　）
A、NH4Cl與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、NH4Cl與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═2HCl+M（NH2）2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是（　�。�
A、Na和ClB、H和Cl
C、K和FD、Ca和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于有機物，下列說法中正確的是（　　）
A、它是苯酚的同系物
B、1 mol該有機物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、1 mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D、1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（　�。�
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　　）
A、SO2
B、Na2O2
C、O3
D、新制氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Na+＞Mg2+＞Al3+
C、Mg2+＞Na+＞F-
D、Cl-＞F-＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　　）
選項 酸性強弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當反應(yīng)達到平衡后，分離出氨，并按與起始時原料氣相同的物質(zhì)的量之比補充N2、H2，以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達到平衡狀態(tài)時，代表氫氣的曲線上的點的坐標為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時的相同，則起始時還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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