Question

13．無色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同）CO₂，氣體B的成分是：NH₃．
（2）溶液中一定存在的離子有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，可能存在的離子有：SO₄^2-．

Answer 1

分析 溶液為無色，可知不存在高錳酸根離子，加入鹽酸生成氣體，可知一定含有碳酸根離子，排除銀離子、鋇離子、鋁離子，溶液呈電中性，所以一定含有陽離子鈉離子，溶液I加入過量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH₃，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，以此解答該題．

解答 解：（1）溶液X是無色的，所以一定沒有MnO₄^-．加入鹽酸能生成氣體，則根據(jù)離子的種類可知，一定含有CO₃^2-，因此一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，氣體A是CO₂．溶液Ⅱ中含有NH₄⁺，能和強堿反應(yīng)生成氨氣，即B是氨氣，
故答案為：CO₂；NH₃；
（2）由于溶液I能和碳酸氫銨反應(yīng)生成白色沉淀，所以原溶液中一定含有AlO₂^-，和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，進而和碳酸氫銨反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀．根據(jù)電荷守恒定律可知，一定含有鈉離子，所以原溶液中含有的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．由于溶液Ⅱ中HCO₃^-，也能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，即乙不一定是硫酸鋇沉淀，所以原溶液中的SO₄^2-不能確定，
故答案為：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；SO₄^2-．

點評 本題為離子推斷題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�明確物質(zhì)的特殊性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類的雙水解的反應(yīng)，題目難度中等．