2．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Al3+、CO32-、NH4+、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、K+

分析 A．四種離子能夠共存，但加入氫氧化鈉溶液后沒有沉淀生成；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇沉淀；
C．鋁離子與碳酸根離子、偏鋁酸根離子反應(yīng)，銨根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧化鈉加加熱反應(yīng)生成氨氣，銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入NaOH溶液后沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+與CO32-、AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH4+、AlO2-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、NH4+、SO42-、K+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaOH溶液后，Cu2+與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，NH4+與氫氧化鈉加熱生成氨氣，滿足條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）

（2）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：
正極：Ag++e-=Ag
負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同）CO2，氣體B的成分是：NH3．
（2）溶液中一定存在的離子有：Na+、AlO2-、CO32-，可能存在的離子有：SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe3+）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（　　）
A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量
B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
D．$\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．
（1）D中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵．
（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．
下列說法正確的是A．
A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物          B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體       D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）C和鹽酸反應(yīng)生成E，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．
按圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的上 端置入錐形瓶中．

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