Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B． 1.8 g NH₄⁺中含有的質(zhì)子數(shù)N_A
• C． 常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D． 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成；
D、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g氨氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{1.8}{17}$mol，而氨氣中含10個(gè)質(zhì)子，故$\frac{1.8}{17}$mol氨氣中含有的質(zhì)子個(gè)數(shù)為$\frac{18}{17}$N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故C正確；
D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2N_A電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．