14．硝酸是一種非常重要的酸，請寫出工業(yè)上利用氮氣合成硝酸的四個反應方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 工業(yè)上利用氮氣合成硝酸的反應為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此書寫該化學方程式．

解答 解：工業(yè)上利用氮氣合成硝酸的反應為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；

點評 本題考查了硝酸工業(yè)制備主要是化學方程式書寫，題目難度不大，掌握基礎是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH2CH3
（2）的系統(tǒng)命名法的名稱3，3，5，-三甲基庚烷
（3）  的系統(tǒng)命名法的名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．碳酸鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．可利用油脂水解制備甘油
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
C．0.1molNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）檢驗Na2CO3樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

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