20．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（　�。�
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．加入鹽酸，觀察是否有氣體放出
C．溶于水后加BaCl2溶液，觀察有無沉淀出現(xiàn)
D．進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰是否呈黃色

分析 NaHCO3加熱不穩(wěn)定，易分解，Na2CO3和NaHCO3都可與酸、石灰水反應(yīng)，都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，以此解答該題．

解答 解：A．NaHCO3加熱不穩(wěn)定，易分解，生成氣體，不能說明碳酸鈉存在，故A錯誤；
B．Na2CO3和NaHCO3都可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能鑒別，故B錯誤；
C．Na2CO3和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能，能鑒別，故C正確；
D．都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，注意把握性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達(dá)平衡，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻時，達(dá)到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低；
（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3用文字和化學(xué)用語解釋原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A．電解氯化鈉水溶液來制金屬鈉B．氫氣和氯氣混合后光照制氯化氫
C．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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