Question

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol－1)	436	157	568	432	298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、原子半徑：Cl<Br<I，鍵長：H—Cl<H—Br<H—I，鍵能：H—Cl>H—Br>H—I，結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1，正確；D、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436 kJ·mol－1+157 kJ·mol－1-2×568 kJ·mol－1=-543 kJ·mol－1，H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) △H=－543 kJ·mol－1，錯誤。