【題目】W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W

B. 簡單氫化物的熔沸點：Z＞X＞W

C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

【答案】C

【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，W的原子結(jié)構(gòu)特點說明它只可能為次外層2個電子，最外層4個電子，W為C元素；X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的原子系數(shù)又大于W，短周期中分別為F-和Na+；短周期原子系數(shù)更大的Z的陰離子可能為S2-和Cl-，其中不能水解的是Cl-，因此四種元素依次為C、F、Na、Cl。則A選項原子半徑Na>Cl>F>C結(jié)論中，半徑C>F，A錯誤。B選項氫化物熔沸點HCl>HF>CH4結(jié)論中，穩(wěn)定性HF>HCl，B錯誤。C選項的化合物為NaF，它是一種離子化合物，描述正確。D選項X對應(yīng)的F元素沒有正化合價，也無最高價氧化物的水化物，D錯誤。正確答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸G。

回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，其俗名為 。

（3）由上述元素組成的下列物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)式為AFD

d

由D、E、F三種元素組成離子化合物，電子總數(shù)為52

e

由D、F組成的化合物，F(xiàn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.6%

a的電子式為 ，b的化學(xué)式為 ，c的結(jié)構(gòu)式為 。

②e是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。歐洲一些國家用d氧化G的濃溶液來制取e，同時有F單質(zhì)生成，且F單質(zhì)的體積為e的一半，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____________。

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負(fù)極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

實驗③中Mg作________(填“正極”或“負(fù)極”)，總反應(yīng)的離子方程式為： ___。

(2)實驗②中Al電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

(3)實驗④中正極的電極反應(yīng)式為_________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

實驗序號

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實驗序號)。

(2)在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實驗序號，下同)；

②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是____________

③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。

(3)實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較（寫出一個理由即可）____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊，會對人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣

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