【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a < d

【答案】B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)部分沉淀溶解，說(shuō)明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。

A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a < d< c < b，故C錯(cuò)誤；

D. 水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a ＞ d，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在____中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是_____。

（2）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時(shí)肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

②配制溶液時(shí)有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是______。

a．燒杯未進(jìn)行洗滌

b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

e．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

f．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時(shí)間圖象如下。

①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號(hào))。

②前25 min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)

(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0，副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)　ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答:在400～600 K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時(shí)，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為________。

②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族________。

（3）陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體

ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體

① 請(qǐng)寫(xiě)出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

② 焙燒過(guò)程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_______。

③ 寫(xiě)出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式_______。

（4）下列說(shuō)法合理的是________。

a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)

b. 濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c. 熱穩(wěn)定性：H2Se < HCl < H2S

d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)，同一種反應(yīng)物濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)____________________________________；

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________________；

(3)Z與水的反應(yīng)________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

②向AG=12的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

p(O2)／kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計(jì)算37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60 s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

C. 放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：

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