【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】試題分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分數(shù)增大，故A錯誤；B．如縮小體積，增大壓強，平衡不移動，則Z的濃度增大，故B錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學方程式為__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，則a =_____kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________；

A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ）

鋁土礦a bcdAl．

A. b中鋁元素是以陽離子形式存在

B. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

C. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)說法正確的是

A.XY2一定能與水反應(yīng)B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY2物質(zhì)有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量，按以下步驟進行實驗：

（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。

（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標準狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說法錯誤的是

A. 中子數(shù)為179B. 原子序數(shù)為118

C. 中子數(shù)比核電荷數(shù)多61D. Og原子的摩爾質(zhì)量為297克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程

(3)A中官能團為__________。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(5)寫出反應(yīng)④的化學方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

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