Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)，錯(cuò)誤；B．在0.1mol/L的NaHA溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L<0.1mol/L，所以則H2A為弱酸，錯(cuò)誤；C．NaOH是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，由于酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以滴入石蕊呈紅色，正確；D．在氨水中存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的強(qiáng)弱判斷、溶液的酸堿性及兩種濃度大小比較的知識(shí)。