有4種混合溶液，分別由等體積0．1 mol／L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②

B

【解析】

試題分析：CH3COONa與HCl完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，溶液呈酸性；CH3COONa與NaOH不反應(yīng)，溶液呈強堿性，氫氧化鈉抑制CH3COO—；CH3COONa與NaCl不反應(yīng)， CH3COO—水解，溶液呈弱酸性；CH3COONa與NaHCO3都水解，CH3COO—與HCO3—的水解相互抑制，溶液呈堿性；pH：②>④>③>①，故A錯誤；c(CH3COO一)：①>②>④>③，故B錯誤；溶液中c(H+)：①>③>④>②，故C錯誤；c(CH3COOH)： ①>④>③>②，故D正確。

考點：本題考查鹽的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強酸

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中，

n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13 +剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 ）mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是

A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）25℃時，有下列五種溶液：

①0．1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0．05mol/L H2SO4

④0．1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是 （用離子方程式表示）

（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，

該反應(yīng)的離子方程式為

（4）在溶液⑤中分別放入:A．10mL蒸餾水；B．50mL 0．2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0．1mol?L?1AlCl3溶液；D．100mL 0．1 mol?L?1鹽酸溶液。充分攪拌后，Ag+濃度最小的是 （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

B．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是

A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是

A．都有H2O生成 B．都有H2生成

C．都有AlO2－生成 D．都有Al3＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是 ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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