【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)操作為________。

(2)操作加入的試劑可以分別為________。

(3)如何判斷已除盡,簡述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是_____________________。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。

【答案】

(1)(加水)溶解

(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少許濾液,向其中加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明已除盡

(4)不需要 生成的沉淀可一次性過濾,如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化

(5)不合理 調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸,而應(yīng)該用硝酸,否則會(huì)引入Cl

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)要在溶液中進(jìn)行,故首先要將試劑溶解。

(2)可用Ba2+除去,Mg2+可用OH除去。為了不引入新雜質(zhì),可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入,而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。

(3)如果除盡,則濾液中不含,向?yàn)V液中加入可溶性鋇鹽,沒有白色沉淀生成。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】12C13C原子之間,相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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【題目】下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是

A. 金屬性逐漸減弱

B. 化合價(jià)逐漸升高

C. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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【題目】下列敘述正確的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下,KspAgCl=1.8×10-10,KspAg2CrO4=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀

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【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),彼此互稱同素異形體。在100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強(qiáng)下,下列說法正確的是

A.金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低

D.1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Fe3O4+S4O62+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理。下列說法正確的是( )

A. 參加反應(yīng)的Fe2全部作還原劑

B. 生成15molFe3O4時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子

C. 方程式中a=2

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是Fe,被還原的元素是SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—CrO42—,它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

aCr2O72—CrO42—的濃度相同 b2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的顏色不變

3)第步中,還原1mol Cr2O72—離子,需要________molFeSO4·7H2O。

( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2:電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span> 。

6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X 沉淀A 。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。

(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題可以向溶液3中加入適量的 (填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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【題目】如圖所示,電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液

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