【題目】下列敘述正確的是:
A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
D. 室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀
【答案】B
【解析】A.乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯誤;B.鋅比鐵活潑,可被氧化,作原電池的負(fù)極,鐵被保護(hù),故B正確;C.該反應(yīng)△H<0,△S<0,代入反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù):△G=△H-T△S,當(dāng)反應(yīng)在低度下△G<0能自發(fā)進(jìn)行,高溫下△G>0不能自發(fā)進(jìn)行,故C錯誤;D.設(shè)Na2CrO4和KCl溶液的濃度均為1mol/L,則生成Ag2CrO4沉淀所需要Ag+濃度為=3.0×10-6mol/L,生成AgCl沉淀所需要Ag+濃度為Ksp(AgCl)÷1mol/L=1.8×10-10mol/L,則最先生成的是AgCl沉淀,故D錯誤;答案為B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇,其中不能使蛋白質(zhì)變性的是( )
A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,易與水反應(yīng),進(jìn)一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似,有毒并有惡臭,且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。
回答下列問題:
(1)寫出S2Cl2的電子式________________;裝置a中的試劑是________________。
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式________________________
(3)裝置b中發(fā)生反應(yīng)前,需進(jìn)行的操作是________________________;
(4)裝置e作用是___________________________;
(5)為了獲得到純凈的S2Cl2,需要進(jìn)行的操作名稱是________________;
(6)將S2Cl2放入水中會產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。檢驗所產(chǎn)生的氣體的方法是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2,K2=6.0×10-5。此溫度下,將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中,H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中,的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù),可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該小組按上圖裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)一段時間后,分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。(已知飽和NaClO溶液pH為11)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊溶液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 | 立即褪色 |
實驗2:取樣,測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
② B瓶溶液中H+的主要來源是________。
③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
④ 結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20 mL于錐形瓶,加足量鹽酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)
① 步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_______,蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L-1。(保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①為________。
(2)操作②~④加入的試劑可以分別為________。
(3)如何判斷已除盡,簡述實驗操作________________________。
(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是_____________________。
(5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項有機(jī)物數(shù)目,與分子式為C4H7O2Cl且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是
A. 甲苯苯環(huán)上的兩個氫原子被氯原子取代 B. 的二氯代物
C. 分子式為C5H10 的烯烴 D. 金剛烷()的二氯代物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖1所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。
實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖2所示)
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時產(chǎn)生大量氮?dú),寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實驗三:測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com