【題目】有關下列化合物的說法不正確的是(　　)

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

【答案】D
【解析】該有機物分子中含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2在光照下發(fā)生取代反應，A項正確；一個酚羥基可消耗一個NaOH，兩個酯基可消耗兩個NaOH，故B項正確；苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C項正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ ）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ （水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ ]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P（過量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發(fā)生反應外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產品中PCl3的質量分數(shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列因素與氣體體積大小有關的是（ ）

A. 氣體的種類 B. 氣體的分子數(shù) C. 氣體分子本身的大小 D. 分子間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是

選項

用途

解釋

A

可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

Fe3+的氧化性強于Cu2+

B

碳與石英反應可冶煉粗硅

碳的非金屬性比硅強

C

四氯化碳可用于滅火

四氯化碳的沸點高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白織物

KMnO4有強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.溶于水能導電的化合物一定是電解質

C.冰與水之間的相互轉化是化學變化

D.有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（ ）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：

（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）加入過量物質1后，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。

（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。

（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。

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