某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M離子，其物質(zhì)的量之比為2：1：3：1，則M可能是（　　）
A、Na+
B、H+
C、Cl-
D、OH-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由電荷守恒確定M離子的電荷，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：有Cu2+、Al3+、SO42-和M離子，其物質(zhì)的量之比為2：1：3：1，
由電荷守恒可知，2×2+3×1＞3×2，
則M為陰離子，設(shè)M的電荷數(shù)為x，2×2+3×1=3×2+1×x，
解得x=1，
C、D符合，但Cu2+、Al3+均與OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有LiCO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)使材料科學(xué)不斷發(fā)展，材料的進(jìn)步使我們的生活更美好．
①橡膠、塑料是生活中常見的高分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機(jī)械性能都較差，采用
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．酚醛樹脂制成的塑料具有體型結(jié)構(gòu)，它是一種
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
②玻璃是重要的硅酸鹽材料．生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃時(shí)石英和純堿高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2、HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出，則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A、2：3：2
B、1：2：1
C、2：3：1
D、4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細(xì)菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（　�。�
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、電離D、水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定含金屬陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)一定不含金屬元素
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是
 


（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
 

A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學(xué)式是
 
．
A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N2結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中n（Fe3+）：n（CN）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、2Bˉ+H2C=2HB+C2-
B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C
C、中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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