【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

【答案】A

【解析】

試題圖一為電解池,電解質(zhì)溶液為強堿性溶液，石墨電極與電源負極相連為陰極，發(fā)生還原反應：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，銅電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應：2Cu – 2e- + 2OH- = Cu2O + H2O ，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A選項正確。根據(jù)電解總反應可知，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，才有0.1molCu2O生成， B選項不正確。圖二裝置為原電池，根據(jù)圖中給出的電子流向，可以判斷X極是電池的負極，Y極是電池的正極；根據(jù)裝置中發(fā)生的反應：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+，可知X極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，即Cu-2e- = Cu2+，所以X極的材料應該是銅。依據(jù)原電池的形成條件，Y極材料應該是活動性比銅弱的金屬或石墨等材料，故C選項不正確。鹽橋的作用①鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，從而溝通內(nèi)電路，形成閉合回路，保障了電子通過外電路從電池負極到正極的不斷轉(zhuǎn)移，使原電池不斷產(chǎn)生電流；②平衡電荷，鹽橋可使由它連接的兩個半電池中的溶液保持電中性，同時又能阻止反應物直接接觸。所以，Fe3+ 是不能經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中，故D選項不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

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【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產(chǎn)物并不改變的是（ ）

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸

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【題目】在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是(　 　)

A. ω ＝×100%

B. c =mol/L

C. 所得溶液中含有HCl分子

D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.1×10-13}

(II)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。

(2)寫出電解池總反應(化學方程式)___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，屬于有色金屬且在常溫下不溶于濃硝酸的是(　　)

A.Fe

B.Mg

C.Al

D.Cu

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【題目】下列微粒中半徑最小的是(　　)

A. Na B. F— C. Al3+ D. Cl—

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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