【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是無色單斜晶體。它易溶于水,不溶于乙醇,具有較強(qiáng)的還原性,可應(yīng)用于照相等工業(yè)中。回答下列問題:

(1)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下:

Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量______________(填試劑名稱),若____________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應(yīng)的例子方程式:____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

【答案】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O稀鹽酸沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成藍(lán)色溶液恰好消失且30s不變色Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O74.4%

【解析】

(1)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2S。

(2)Na2SO3S在水溶液化合。

②檢驗(yàn)Na2SO3中的Na2SO4雜質(zhì),要先用鹽酸除去亞硫酸鈉,再檢驗(yàn)硫酸根離子;

③I2遇淀粉顯藍(lán)色;Cr2O72-I-氧化成I2自身還原為Cr3+;根據(jù)反應(yīng)消耗的Cr2O72-的物質(zhì)的量計(jì)算Na2S2O3的物質(zhì)的量,再計(jì)算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2S,Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;

(2)Na2SO3S在水溶液化合,方程式:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O;

②檢驗(yàn)Na2SO3中的Na2SO4雜質(zhì),要先用鹽酸除去亞硫酸鈉,再檢驗(yàn)硫酸根離子;其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成,則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,反應(yīng)終點(diǎn)時,碘消耗完,故終點(diǎn)現(xiàn)象為:藍(lán)色溶液恰好消失且30s不變色;.Cr2O72-I-氧化成I2自身還原為Cr3+,方程式為:Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O;

250mLn(Cr2O72-)=250.00 ×10-3×L 0.0100 mol· L-1=2.5×10-3mol

Cr2O72-~~3I2~~6Na2S2O3·5H2O

1 6

2.5×10-3mol 1.5×10-2mol

因此Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0025mol×6×248g·mol1/5.00g×100%=74.4%

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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A. 此時16O的相對原子質(zhì)量為32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C. 標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L

D. NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

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A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中SO42物質(zhì)的量為0.6 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。

1實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。

2步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________;

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。

3步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。

4步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是____________________。

5欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。

請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]

_________________。

___________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

④過濾,用乙醇洗滌23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

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【題目】關(guān)于單質(zhì)鐵的性質(zhì),下列說法中正確的是( )

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C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下,冷的濃硫酸與鐵單質(zhì)不反應(yīng)

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【題目】下列敘述正確的是

ACu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成

C.圖二裝置中發(fā)生:Cu2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+ ,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅

D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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