向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后， 生成NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.8mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.04mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v（N2O5）=0．2mol?L-1·s-1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

到達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）

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分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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(10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 ．

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 ．

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② ．

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

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已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9．6

≥6．4

≥3

對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀

B．該溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4

C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9．6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

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某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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