向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應充分完成后, 生成NO氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硫酸的物質的量濃度為( )
A.0.8mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.08mol·L-1 D.0.04mol·L-1
科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3s內,反應速率為: v(N2O5)=0.2mol?L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 到達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下,可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè).某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是 .
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 .
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH ② .
(4)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是 .
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是 .
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下表數(shù)據(jù):
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
對于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,下列說法正確的是
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是紅褐色沉淀
B.該溶液中c(SO42﹣):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C.向該溶液中加入適量氯水,調節(jié)pH到4~5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體,則原溶液中K+的物質的量濃度為( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質性質或應用的說法正確的是
A.二氧化錳具有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣
B.Zn具有氧化性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
C.炭具有強還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅
D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用效果會更好
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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