已知反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3．以下反應(yīng)的形式與之差別最大的是（　�。�
A、（NH4）2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3B、Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2SC、Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4D、Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4
分析：因碳酸為二元酸，對(duì)應(yīng)的正鹽可繼續(xù)與酸反應(yīng)生成酸式鹽，以此解答．
解答：解：A．H2SO3為二元酸，則發(fā)生（NH4）2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3，故A正確；
B．H2S為二元酸，酸性比硫酸弱，則Na2S可與硫酸反應(yīng)生成H2S，與題給形式差別較大，故B錯(cuò)誤；
C．H3PO4是三元酸，對(duì)應(yīng)的鈉鹽可與H3PO4反應(yīng)生成酸式鹽，故C正確；
D．H2C2O4為二元酸，對(duì)應(yīng)的正鹽可與H2C2O4反應(yīng)生成酸式鹽，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和反應(yīng)類(lèi)型的判斷的考查，注意把握題給信息，把握反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代號(hào)）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）
（寫(xiě)出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
．
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，寫(xiě)出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請(qǐng)回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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