（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他們設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E．常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
（2）請你另設(shè)計(jì)一個能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
C．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________。
（1）A、D（2） 鐵棒溶解,銅棒變粗  

試題分析：（1）活潑的金屬能置換出不活潑的金屬，所以鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，A正確；氯氣極易強(qiáng)氧化性，鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，B不正確；氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，但不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，C不正確；鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡，這說明金屬性鐵強(qiáng)于銅的，D正確；常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解，其中鐵發(fā)生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強(qiáng)于銅，E不正確，答案選AD。
（2）要比較金屬性強(qiáng)弱，還可以通過原電池。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，不活潑的金屬是正極，所以鐵片、銅片銅導(dǎo)線連接后分別置于盛有論述題溶液的燒杯中，如果鐵棒溶解,銅棒變粗，就說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，裝置圖是。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為______．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

①完成氧化工序的離子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．
②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有______（寫化學(xué)式）．
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進(jìn)行，則該溫度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

①此裝置中電源的負(fù)極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應(yīng)式為______．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2實(shí)驗(yàn)測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如圖：

①由圖I可得出的結(jié)論：該反應(yīng)的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：
[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用       
（選填序號）
a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為             ；
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）
（3）裝置B中試劑的作用是                ；
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學(xué)方程式表示）
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）
a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)是              ；
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素
B．為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時，氫氧化鈉溶液應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是
A．加熱晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)的生成
B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加人溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
D．用量筒量取溶液于燒杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
請回答：

(1) 裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
_____________________________________。
(2) 裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是      ，其作用是        。
(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是                        。
B中應(yīng)放置的液體是(填字母)       。
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
(4) 實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是                   。
② 下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．NaOH固體       b．BaCl2溶液       c．銀粉       d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．除去乙炔中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液

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