【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是

A. VB2極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)

C. 電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a D. 電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-

【答案】C

【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以VB2是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；該電池正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過(guò)膜能讓氫氧根離子選擇性透過(guò)，故B錯(cuò)誤；VB2極為負(fù)極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應(yīng)， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是關(guān)于細(xì)胞中水和無(wú)機(jī)鹽的敘述，其中正確的是

A. 越冬植物的細(xì)胞內(nèi)自由水含量較高

B. 不同細(xì)胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比例基本相同

C. 急性腸炎病人除補(bǔ)水外還需要補(bǔ)充一些無(wú)機(jī)鹽

D. 營(yíng)養(yǎng)性貧血患者體內(nèi)肯定缺乏Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于非極性分子的是( )

A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說(shuō)法正確的是　 　 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______ (填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫(xiě)出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c

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