【題目】下列分子中,屬于非極性分子的是( )
A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。
(1)已知:(。〤O(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5,電解過程中,CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià)),再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。
(3)在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2,在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質(zhì)的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時(shí)段,反應(yīng)速率v(CH3OH)為________;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2________T1(填“大于”“小于”),判斷理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:
(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號)。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質(zhì)量不再改變
C.氣體的總質(zhì)量不再改變
③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如右圖,該電池工作時(shí)反應(yīng)為4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是
A. VB2極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B. 圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過
C. 電子由VB2極經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流向電極a D. 電極a上發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O-4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻的流程:
請回答下列問題:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外,主要還生成__________________。
(2)流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+,所加試劑X可以是_______(任寫一種)。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)
(3)寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外,還可能出現(xiàn)的問題是________________________。
(4)流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9,因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物,試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。
(6)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg·L-1計(jì))來計(jì)量。
①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用__________(選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。
②在該條件下,Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL,處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,當(dāng)在一定溫度壓強(qiáng)下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應(yīng),其反應(yīng)放出的熱量為46.2 kJ
B. 常溫常壓下,7.1gCl2與足量鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1 , v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定:起始時(shí)n(Y)= , n(Q)=。
(2)方程式中m= , n= , p= , q=。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率。
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