Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

• A、0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2- 的總物質(zhì)的量為0.9 mol
• B、1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度是1 mol?L^-1
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D、10℃時，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B．溶液體積需要根據(jù)溶液質(zhì)量和溶液密度計算，且沒有告訴在標況下；
C．設(shè)Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量都為1mol，則鉀離子為2mol、氯離子為1mol；
D．相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度相等．

解答： 解：A．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．沒有告訴在標況下，無法計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，且氨氣溶于1L水，溶液體積不是1L，故B錯誤；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，可設(shè)為1mol，則K⁺為2mol、Cl^-為1mol，二者的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯誤；
D．10℃時，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10℃時，此時還是飽和溶液，溶液濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算及判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確飽和溶液特點，A為易錯點，注意題中缺少硫酸鈉溶液的體積．