13．下列說法正確的是（　　）
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D．工業(yè)上用鋁熱反應來冶煉鐵

分析 A、根據(jù)合金的性能以及具有的性質來回答；
B、金屬冶煉方法常用的有三種：①熱分解法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；②熱還原法，適用于制取金屬活動性順序表中Al以后、Hg以前的金屬；③電解法，適用于制取金屬活動性順序表中Al及以前的還原性很強的金屬；
C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
D、工業(yè)上金屬鐵的冶煉采用熱還原法．

解答 解：A、鋁合金的性能好于任何一種純金屬，鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，故A正確；
B、銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、電解法和電解冶煉，故B錯誤；
C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故C錯誤；
D、工業(yè)上金屬鐵的冶煉采用熱還原法，一氧化碳還原氧化鐵即可得到，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生金屬的性質以及金屬的冶煉知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用以下反應制取氮氣：NaNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化鎂易與水反應，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在設計裝置時必須考慮這一點：
（1）根據(jù)上述實驗要求，需選用哪些裝置，填出A-F的序號D→A→F→A：
（2）選用的儀器裝配起來，按導管的序號（a-i）依次連接的順序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套裝置連接好之后，進行具體操作有一下步驟：
①現(xiàn)在蒸餾瓶中加入飽和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入飽和的NH4Cl溶液：
②點燃D裝置中的酒精燈，排盡整套裝置中的空氣：
③待裝置F中的鎂粉全部變成草綠色的氮化鎂時，熄滅F裝置中的酒精燈：
④檢查整套裝置的氣密性：將最后A裝置中的d連接導管放入盛水的水槽中，加熱D處酒精燈，若觀察到水槽出冒出氣泡，且停止加熱水沿導管上升形成一段水柱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重晶石（主要成分為BaSO4）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl2的大致流程如圖．

請回答下列問題
（1）由重晶石轉化成BaCO3時，試劑a應用Na2CO3，該步轉化能夠實現(xiàn)的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所對應的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過濾器中，使水自然流下，重復2～3次．
（3）有BaCO3轉化成BaCl2的過程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，電化學實驗裝置．
（1）若燒杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨電極上的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②電解一段時間后，若要使裝置中溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加   入CuO；（填寫物質的化學式）
（2）起初，若裝置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是4.48L，此時溶液的H+離子濃度是0.4mol．L-1．（溶液體積變化不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出（1）、（2）的電離方程式和（3）的化學方程式：
（1）HNO3HNO3=H++NO3-
（2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說法正確的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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