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2．可逆反應2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉化率減小的是（　�。�
A．降低溫度B．保持壓強充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強

分析 A．降低溫度，平衡正向移動；
B．保持壓強充入N2，相對于減小反應體系的壓強，平衡逆向移動；
C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動；
D．增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：A．降低溫度，平衡正向移動，則SO2轉化率增大，故A錯誤；
B．保持壓強充入N2，相對于減小反應體系的壓強，平衡逆向移動，則SO2的平衡轉化率減小，故B正確；
C．保持體積不變，增加O2，平衡正向移動，則SO2轉化率增大，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡正向移動，則SO2轉化率增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，把握溫度、壓強導致的平衡移動為解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D．工業(yè)上用鋁熱反應來冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國女藥學家屠呦呦因四十多年前發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，從而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的分子結構如圖所示，下列有關青蒿素的有關說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中含氧官能團只有酯基
C．青蒿素的化學式是C15H22O5
D．青蒿素屬于烴類有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）計量數(shù)改變△H值不變
D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體              b．適當升高溫度
c．增大CO2的濃度                 d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變              b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為b，CO2的物質的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有V mL濃度為c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm-3，則下列有關該溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．溶劑的質量為：（dV-0.208Vc）g
B．溶質的質量分數(shù)為：$\frac{208c}r37dbdp$%
C．溶質和溶劑的質量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物質的量為：0.002Vc mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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