根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2

 

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）＝1：2，故B正確；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾。操作Ⅲ中盛裝CaCO3的儀器是___(填名稱)。

（2）X物質(zhì)為_______(填化學(xué)式，下同)，Y物質(zhì)為_____，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有_______________。

（3）下列裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________________(填序號(hào))。

（4）該化學(xué)小組組裝了如圖所示裝置來探究NH3的還原性。用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，將D中產(chǎn)生的氣體干燥后通入C，過一會(huì)撤去C處酒精燈。

若實(shí)驗(yàn)過程中F處銅片沒有任何變化，D中無明顯現(xiàn)象，只觀察到C中黑色粉末變紅，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

若實(shí)驗(yàn)過程中C中只觀察到黑色粉末變紅，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，則：

①D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②F中銅片逐漸溶解的原因是______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）乙同學(xué)認(rèn)為：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，需要檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同學(xué)取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。確定含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（2）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名稱)、灼燒，即可得到Fe2O3

（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí) 間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是( )

A．次磷酸的電離方程式為H3PO23H++PO23－

B．次磷酸中P的化合價(jià)為+1

C．NaH2PO2是酸式鹽

D．NaH2PO2溶液顯弱酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是( )

① 玻璃棒 ② 膠頭滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盤天平 ⑤ 50mL燒杯 ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟⑤的目的是________________________________________。

（4）步驟⑦的目的是_______________________________________________。

（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

 

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