【題目】硅元素有質(zhì)量數(shù)為2829、30三種同位素,硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1,自然界中質(zhì)量數(shù)為28的硅原子百分含量為92%,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29、30的原子個(gè)數(shù)比為

A.35B.31C.23D.32

【答案】B

【解析】

假設(shè)Si一共有100個(gè),其中28Si92個(gè),29Sia個(gè),則30Si為(8a)個(gè),由硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1,得出28×92+29×a+30×(8a=28.1×100,解得a=6,所以29Si6個(gè),則30Si2個(gè),兩者比為31。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B. 25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)

鍵時(shí)放出的能量

436 kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是:

AKOH BH2SO4 CBaCl2 DNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2===Br2+2Cl2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( 。

A. x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a,2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D. x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒,生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1,由此可以得出該有機(jī)物( )

A.分子中肯定只含CH兩種元素

B.分子中CH的個(gè)數(shù)比為1∶2

C.分子中肯定含有氧原子

D.分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為_____________。

(2)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。

(3)已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華,由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是(  )

BF3    C2H2 N2H4  C6H6

A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素MnO中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

(2)CO2CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________。

(3)CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________________,原因是________________________________________________。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_____。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為_____________________________________g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,測(cè)定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.x=2

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol/L

D.恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

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