【題目】

Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe的價(jià)電子排布圖為_____________。

(2)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因____________

(3)已知氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且容易升華,由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 。(列出計(jì)算式即可)

【答案】 Al原子失去一個(gè)電子后,其3s上有2個(gè)電子為全滿狀態(tài),較穩(wěn)定 分子 O>Si>Cu sp3 12 (1/4,1/4,1/4)

【解析】

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2,據(jù)此畫(huà)出其價(jià)電子排布圖;

(2)Al的基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23p1,失去一個(gè)電子后,其價(jià)電子排布式為3s2

(3)分子晶體的熔點(diǎn)一般較低且易升華,在熔融狀態(tài)下不能電離出離子

(4)金屬的電負(fù)性低于非金屬,OSi為同主族元素,結(jié)合元素周期律判斷;SiO2的中心原子Si周圍有4個(gè)共價(jià)鍵;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)作答;R位于晶胞的左下前方的八分之一的體心;根據(jù)解答。

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2,s軌道有2個(gè),d軌道有5個(gè),根據(jù)洪特規(guī)則可知其價(jià)電子排布圖為

(2)Al的第二電離能增幅較大的原因是:Al失去一個(gè)電子后,其3s上有2個(gè)電子,為全充滿狀態(tài),3p3d是全空狀態(tài),故較難失去電子,相對(duì)較穩(wěn)定;

(3)氯化鋁熔點(diǎn)較低且容易升華,其在熔融狀態(tài)下不能電離出離子,故氯化鋁屬于分子晶體;

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素,其電負(fù)性越大,金屬的電負(fù)性低于非金屬,OSi為同主族元素,同主族元素從上至下非金屬性減弱,所以Cu、Si、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是:O>Si>Cu;SiO2中每個(gè)Si原子與其周圍的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,所以Si原子采取sp3雜化;

(5)由圖可知,該晶胞中,溴原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,所以與溴原子緊鄰的溴原子分別位于“同層”4個(gè),“上下溴層”各4個(gè),總數(shù)為12個(gè);R點(diǎn)位于晶胞的左下前方的八分之一的體心,P點(diǎn)是頂點(diǎn),位于坐標(biāo)原點(diǎn),Q點(diǎn)是面心,由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4);已知晶胞參數(shù)為apm,NA個(gè)晶胞的體積和質(zhì)量分別為4×144g、NA×(a×10-10cm)3,所以其密度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體,反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z

B. 已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量,則至t1min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此t1min時(shí)間內(nèi),用Y表示反應(yīng)的平均速率v(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下,反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍

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A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀

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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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【題目】硅元素有質(zhì)量數(shù)為28、29、30三種同位素,硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1,自然界中質(zhì)量數(shù)為28的硅原子百分含量為92%,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29、30的原子個(gè)數(shù)比為

A.35B.31C.23D.32

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是

A. 食鹽 B. 銅絲 C. 純堿 D. 干冰

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【題目】水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

(制備NaClO溶液)

實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_________________。

(2)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有________________。

(3)裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________________________

(制取水合肼)

實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。

(4)儀器B的名稱為_________;反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5)充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開(kāi)始的時(shí)候忘記添加沸石,應(yīng)該采取的操作是_____________________。

(測(cè)定肼的含量)

稱取餾分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,以淀粉溶液做指示劑,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. Fe2O3加入到 HI 溶液中:Fe2O3+ 6H+2Fe3+ +3H2O

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