Question

2．在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，反應進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內有2molN₂，求：
（1）2min內的平均速率υ（NH₃）？
（2）反應前后容器中氣體壓強之比？
（3）NH₃的分解率？

Answer 1

分析 反應進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內有2molN₂，則
          N₂+3H₂?2NH₃，
開始     0     0        10
轉化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）物質的量比等于壓強比；
（3）分解率=$\frac{分解的量}{開始的量}$×100%．

解答 解：反應進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內有2molN₂，則
          N₂+3H₂?2NH₃
開始     0     0        10
轉化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）2min內的平均速率υ（NH₃）=$\frac{\frac{4mol}{5L}}{2min}$=0.4 mol/（L．min），
答：υ（NH₃）=0.4 mol/（L．min）；
（2）反應前后容器中氣體壓強之比P_前：P_后=$\frac{10}{2+6+6}$=5：7，
答：反應前后容器中氣體壓強之比為5：7；
（3）NH₃的分解率為$\frac{4}{10}$×100%=40%，
答：NH₃的分解率為40%．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意壓強比的計算，題目難度不大．