12．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列選項(xiàng)中所用試劑錯誤的是（　�。�
A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

分析 A．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH；
B．氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KOH；
C．硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；
D．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，則適量試劑可除雜，故A正確；
B．氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KOH，則適量試劑可除雜，故B正確；
C．硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，不能除雜，故C錯誤；
D．HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，則適量試劑可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為人體在某項(xiàng)生理過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖．
（1）圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中A代表酶，其化學(xué)本質(zhì)（物質(zhì)類別）是蛋白質(zhì)，基本組成單位是氨基酸．
（2）如果B代表蔗糖，則C和D代表葡萄糖和果糖．
（3）下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是C．
A．它們的分子式不同，但化學(xué)元素組成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能
C．它們是同分異構(gòu)體
D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（　�。�
A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小
B．C-O鍵能小于Si-O鍵能
C．C的原子半徑小于Si
D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合，引燃后烴完全燃燒．恢復(fù)到反應(yīng)前的狀態(tài)，殘留氣體體積為35mL．求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出由乙烯制乙酸乙酯的有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K21.28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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