7．能正確表示下列化學(xué)反的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．電荷不守恒；
B．難溶性碳酸鹽應(yīng)該寫化學(xué)式；
C．二氧化碳少量時生成碳酸鈣和水；
D．膠體不能寫沉淀符號．

解答 解：A．電荷不守恒，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．難溶性碳酸鹽應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．二氧化碳少量時生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．膠體不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意膠體不能寫沉淀符號，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
C．加入鹽酸酸化的BaCl2
D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為   ）的三條合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

請完成下列填空．
（1）比A多一個碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．反應(yīng)①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設(shè)計反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C中官能團(tuán)的名稱是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對位定位基團(tuán)；-NO2在Fe/HCl條件下還原成-NH2
②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強(qiáng)氧化性
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標(biāo)號）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列選項中所用試劑錯誤的是（　�。�
A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Cl-和Cl2的說法中，正確的是（　�。�
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黃綠色
C．相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑D．Cl-和Cl2均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀D的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液顯弱酸性．

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