【題目】25℃時(shí)，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.25℃時(shí)，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高溫度，可使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A. 25℃時(shí)，M(OH)2的溶度積常數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體，OH-的濃度會(huì)增加，M2+的濃度會(huì)減小，新達(dá)到的點(diǎn)依然會(huì)在曲線上，因此不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，故B正確；

C. 25℃時(shí)，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度積相等，因?yàn)闇囟认嗤?/span>C錯(cuò)誤；

D. 升高溫度，溶解平衡正向移動(dòng)，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

（1）下列說(shuō)法中正確的是______。

a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b．12 g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c．從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

d．石墨烯中含有多中心的大π鍵

（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是___。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。

（3）獨(dú)立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.50的原因是________。

（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是_______。大π鍵可用符號(hào) 表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm、CaC2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。

A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。

（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

①__；

②___；

③___；

④__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)H2A為_____(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會(huì)使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則

①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

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同步練習(xí)冊(cè)答案