Question

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)H2A為_____(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會(huì)使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則

①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

Answer 1

【答案】弱 增大 NaHA > B 3.9×10-36 BD 1.5

【解析】

(1)溶液中存在H2A、HA－，說(shuō)明H2A為弱酸，向H2A溶液中加水，根據(jù)分析。

(2)①由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此可得出M的溶質(zhì)，Na2A的水溶液A2－水解顯堿性；

②向Na2A溶液水解顯堿性，A. 氯化銨固體溶于水顯酸性，兩者相互促進(jìn)；B. 加入KOH固體，抑制水解；C. 加水稀釋，水解正向移動(dòng)，促進(jìn)水解；D. 升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水解；

③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，兩者反應(yīng)生成CuA沉淀，先計(jì)算混合后c(A2－)，再根據(jù)溶度積計(jì)算銅離子濃度。

(3)先得出混合后溶質(zhì)為0.05 mo1·L-1NaHA，A. 根據(jù)物料守恒分析；B. 若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，HA－電離占主要；C. 根據(jù)電荷守恒；D. 25℃時(shí)，加水稀釋后，離子積常數(shù)不變，但溶液體積增大。

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒得到。

(1)溶液中存在H2A、HA－，說(shuō)明H2A為弱酸，向H2A溶液中加水，電離平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增大，H2A物質(zhì)的量減小，因此的值增大；故答案為：弱；增大。

(2)①若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此M的溶質(zhì)可以是Na2A或NaHA，Na2A的水溶液A2－水解顯堿性，因此pH > 7；故答案為：NaHA；>。

②向Na2A溶液水解顯堿性，

A. 氯化銨固體溶于水顯酸性，兩者相互促進(jìn)，故A不符合題意；

B. 加入KOH固體，抑制水解，故B符合題意；

C. 加水稀釋，水解正向移動(dòng)，促進(jìn)水解，故C不符合題意；

D. 升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水解，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，兩者反應(yīng)生成CuA沉淀，因此混合后c(A2－)= ，因此溶液的Cu2+為；故答案為：3.9×10-36。

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合，溶質(zhì)為0.05 mo1·L-1NaHA，

A. 根據(jù)物料守恒得到c(A2－)+ c(HA－)+ c(H2A)=0.5 mo1·L-1，故A錯(cuò)誤；

B. 若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，HA－電離占主要，則c(Na+)>c(HA－)> c(H+)> c(A－) > c(OH－)，故B正確；

C. 根據(jù)電荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C錯(cuò)誤；

D. 25℃時(shí)，加水稀釋后，離子積常數(shù)不變，但溶液體積增大，因此n(H+)與n(OH－)的乘積等于離子積常數(shù)乘以溶液體積的平方，因此n(H+)與n(OH－)的乘積變大，故D正確；

綜上所述，答案為BD。

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒，故答案為：1.5。