【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

【答案】B

【解析】A．Y分子中含有3個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，1 mol Y最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B．X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基，具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質(zhì)，所以能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯誤；D．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則X中只有與-OH相連的C為手性碳原子，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:

BAD的合成路線如下（己知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程是引入羧基的反應(yīng)）：

試回答下列問題：

(1)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________________；E的含氧官能團(tuán)名稱_______________。

(2)屬于加成反應(yīng)的有__________________(填數(shù)字序號)。

(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：______________________________；

F+E→：______________________________；

(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO

D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：

（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有____個鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實驗前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學(xué)式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有( )種

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固體物質(zhì)屬于晶體的是

A. 橡膠B. 食鹽C. 石蠟D. 玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中

C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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