【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個(gè)碳的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有( )種

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】C5H12屬于烷烴，其結(jié)構(gòu)有3種，其中主鏈上有3個(gè)碳的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2種，正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)不呈黃色的是(　　)

A. NaClB. Na2O2C. NaOHD. KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（－OH）

C．酚的官能團(tuán)是羥基（－OH） D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2：。

⑴試寫(xiě)出四種圖示所代表的化學(xué)式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________個(gè)δ鍵，___________個(gè)π鍵。

⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構(gòu)型是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol Y最多能和6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. X可以發(fā)生氧化、取代、加聚、酯化等反應(yīng)

C. Y可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性高錳酸鉀溶液退色

D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫(xiě)一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請(qǐng)寫(xiě)出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：

方案I取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實(shí)驗(yàn)至少需要稱量_______次。

（6）有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？______。（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________，反應(yīng)③的條件為___________。

(3)關(guān)于藥物Y（）的說(shuō)法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________，F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

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