17．下列各項(xiàng)的說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

分析 A、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
B、放熱反應(yīng)很多需要加熱才能發(fā)生；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大��；
D、分子越穩(wěn)定，則能量越低．

解答 解：A、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)很多需要加熱才能發(fā)生，在常溫下不一定容易發(fā)生，故B錯誤；
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故C正確；
D、分子中的鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，而分子越穩(wěn)定，則能量越低，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)吸放熱的判斷，應(yīng)注意的是反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu20．
（1）熱還原法：
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N2H4）還原新制的Cu（ OH）2制備Cu20，同時放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）電解法：以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu20的裝置如圖所示．

①A的化學(xué)式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量H2O（填化學(xué)式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）．
（3）干法還原法
利用反應(yīng)Cu+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O也可制備Cu20．將反應(yīng)后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．做一次完整的中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，至少需要使用溫度計測4次數(shù)據(jù)
B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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