5．粗鹽提純時(shí)，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器是玻璃棒．

分析 粗鹽提純時(shí)，溶解、過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒，據(jù)此解題．

解答 解：粗鹽提純時(shí)，溶解、過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒，起到的作用分別是：溶解時(shí)是攪拌，加速溶解；過濾時(shí)的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)的作用是攪拌，防止液體飛濺，故答案為：玻璃棒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純過程中涉及到的方法和儀器的選擇，難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要來分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-，；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA
C．含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移操作時(shí)玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)不導(dǎo)電的原因是：無自由移動(dòng)的離子
（2）a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號(hào)）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．M、n、m之間關(guān)系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)的說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某飽和NaCl溶液的體積為vmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量的濃度為cmol/L，溶液中含有NaCl的質(zhì)量為mg，下列說法不正確的是（　　）
A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.5NA
D．2.24LC02與足量的Na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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