【題目】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 , 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.以下推測(cè)錯(cuò)誤的是(

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

【答案】B
【解析】解:無(wú)色溶液,不含銅離子,逐滴滴加NaOH 溶液,由圖可知,開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成,說(shuō)明不含有H+;沉淀最大時(shí),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺(tái),說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成,有NH4+ , NH4++OH=NH3H2O,說(shuō)明含有銨根離子,最后溶液中有沉淀,說(shuō)明溶液中含Mg2+ , 鎂離子和碳酸根離子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根離子,
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO ,故A正確;
B、不含碳酸根離子,根據(jù)溶液呈電中性,所以一定含硝酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖象知,35﹣40mL時(shí)Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2 , 則0﹣25mL時(shí)NaOH和Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,生成NaAlO2時(shí)需要NaOH5mL,則生成Al(OH)3需要NaOH 15mL,則有10mLNaOH溶液和鎂離子反應(yīng),25﹣35mL時(shí)氫氧化鈉溶液和NH+4反應(yīng)生成氨水,根據(jù)使用NaOH溶液體積知,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2,故C正確;
D、當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí),剩余的沉淀是Mg(OH)2 , n(Mg(OH)2)=0.01mol,根據(jù)原子守恒知,n(Mg2+)=0.01mol,c(Mg2+)= =0.1mol/L,生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol,Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL,則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL,則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL,所以c(NaOH)= =2mol/L,故D正確;
故選B.
無(wú)色溶液,不含銅離子,逐滴滴加NaOH 溶液,由圖可知,開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成,說(shuō)明不含有H+;沉淀最大時(shí),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺(tái),說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成,有NH4+ , NH4++OH=NH3H2O,說(shuō)明含有銨根離子,最后溶液中有沉淀,說(shuō)明溶液中含Mg2+ , 鎂離子和碳酸根離子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根離子,由此分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素在元素周期表中的位置__________,在甲溶液中通入少量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②下列表述中能證明Q的金屬性強(qiáng)于W的是______(填序號(hào))。

a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

d.將Q、W的單質(zhì)置于水中,Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+

B. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、K+、NO、CO

C. pH=13的無(wú)色溶液中:Cu2+、NO、HCO3、Al3+

D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、CO、I、SCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,丙為酚酞溶液潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計(jì),電極均為石墨電極.閉合K2、斷開(kāi)K1 , 一段時(shí)間后,A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml(都已換算成標(biāo)況下的體積),回答下列問(wèn)題:
(1)M溶液可能是(填序號(hào)).
A.KCl溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.KNO3溶液
D.CuCl2溶液
(2)乙池中盛有足量的硫酸銅溶液,D電極上的電極反應(yīng)式為 , 此時(shí)向溶液中加入可以使溶液完全復(fù)原.
(3)濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)?/span>色,n點(diǎn)附近變?yōu)?/span>色,
(4)繼續(xù)電解一段時(shí)間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時(shí)閉合K1 , 斷開(kāi)K2 , 發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),若M為硫酸溶液,寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(
A.1 molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=+183 kJ/mol
D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=﹣91.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】針對(duì)實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取氨氣,下列說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同

B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D.所用的銨鹽不是NH4NO3,是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的的是(

A. 硝酸鉀與氯化鈉的混合物

B. 石灰石與泥沙的混合物

C. 碘與酒精的混合物

D. 泥沙與氯化鈉的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理而又實(shí)用的是(  )
A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2
B.將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備SO2
D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體,請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別:

1)只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是__________,呈棕黃色的液體是__________。

2)不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是__________,上層液體是__________。

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