【題目】下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的的是（ ）

A. 硝酸鉀與氯化鈉的混合物

B. 石灰石與泥沙的混合物

C. 碘與酒精的混合物

D. 泥沙與氯化鈉的混合物

【答案】D

【解析】

A、氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，不能用過濾的方法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、石灰石和泥沙都不溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、碘易溶于酒精，將混合物溶于水后過濾不能將其分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、泥沙與氯化鈉的混合物溶于水后過濾，可以把泥沙分離出來，再蒸發(fā)濾液可以得到氯化鈉，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39


（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：①加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解，此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為到之間（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；其燃燒熱△H為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57．5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（ ）

A. 萃取法B. 蒸發(fā)法C. 蒸餾法D. 分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦元素的外圍電子排布為3d24s2 ． 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4 ， 裝置如下：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表．

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它

CCl4

﹣23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧


（1）裝置E中的試劑是 ． 反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)?/span> ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫
正確的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 ．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO（OH）2 ， 試寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)還會(huì)生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點(diǎn)的合理性
（5）也可以用反應(yīng)TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4 ， 在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將通氮?dú)飧臑橥葰�，撤去裝置B，請(qǐng)簡(jiǎn)述對(duì)該裝置的其它改變處 ．

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