已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)：

①HCNH＋＋CN－ △H1>0 K1

②CN‑+H2O HCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．鐵絲 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀，溴，鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質(zhì)的化學式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產(chǎn)品——小蘇打。根據(jù)這位同學的想法，如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品___________t。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在生活中應用時，起氧化作用的是

A．明礬作凈水劑

B．漂粉精作消毒劑

C．甘油作護膚保濕劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：實驗題

在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，（2分）讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)＝ ，你認為此表達式求出的值是否準確？ （填‘是’或‘不’），主要問題為 （若回答‘是’則此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？ 。（2分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：

①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________________。

②若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________。

（2）常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出來的H＋濃度為________mol·L－1。

（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同學認為c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為__________同學的說法正確，理由是____________________________。

（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其原理是_______________(用離子方程式表示)。

（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是______________________(填寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn)、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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