【題目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相鄰的三種元素，下列關于Sr的推測正確的是

A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

【答案】AD

【解析】

同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。

A. 同主族元素從上到下，金屬性增強，Ca是活潑金屬，所以Sr是一種活潑金屬元素，故A正確；

B. Sr是一種活潑金屬元素，是金屬材料，故B錯誤；

C. 同主族元素性質(zhì)相似，硫酸鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水，所以SrSO4不易溶于水，故C錯誤；

D. Sr金屬元素大于Ca，所以Sr(OH)2是一種強堿，故D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（ ）

A.HClB.NH3C.SO2D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制的量，將還原為，且鹽水b中含有，該過程中發(fā)生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為的碘水滴定（發(fā)生反應），下表記錄滴定結果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol－1）。下列說法中正確的是( )

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高溫高壓催化劑條件下充分反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目為6NA

C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉移電子數(shù)為NA

D. 78g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________、______________。

(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________，證明____________。

(3)裝置B是吸收瓶，瓶內(nèi)盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________________，原因是___________________；如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。

(4)實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_______(填“下”或“上”)層為溴苯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)，實驗方案如圖所示

(1)稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_________________________。

(2)加H2O2的目的是_______________，其反應的離子方程式為________________。

(3)溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、過濾、洗滌、晾干等步驟。

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