【題目】下列四種氣體中,與水無法做噴泉實驗的是(

A.HClB.NH3C.SO2D.NO

【答案】D

【解析】

能溶于水或與能水反應的氣體,可與水做噴泉實驗;難溶于水的氣體,與水無法做噴泉實驗。HCl、 NH3 SO2都易溶于水,可與水做噴泉實驗;NO難溶于水,與水無法做噴泉實驗,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH,R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式:________。反應①的反應類型是__________,反應③的反應類型是________________。

(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下:將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題:

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________

③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注:箭頭方向表示水流方向)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述不正確的是( )

A. 容器、中反應的平衡常數(shù)相等

B. 平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C. 容器中達平衡時放出的熱量Q23.15kJ

D. 若容器體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物,能得到鐵的質量是(  )

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,取鋁土礦(含有、FeO、、等物質)用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是

A. 加入過量NaOH溶液:

B. 加入過量氨水:

C. 通入過量

D. 通入過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關系如下表所示,則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。

②b點時,CO 的轉化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是(

A. 由①中的紅棕色氣體,推斷濃硝酸受熱易分解,應保存在低溫陰暗處

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學方程式:______________________

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產(chǎn)物為________

ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3Cl、CH2Cl2 DCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4、HCl

(3)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是___________。

A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定

(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_________________________。

(5)右端玻璃管的作用是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ca、SrBa是第IIA族相鄰的三種元素,下列關于Sr的推測正確的是

A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

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