【題目】下列四種氣體中,與水無法做“噴泉”實驗的是( )
A.HClB.NH3C.SO2D.NO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:
已知:R-ClR-OH,R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團的名稱是________。
(2)寫出反應③的化學反應方程式:________。反應①的反應類型是__________,反應③的反應類型是________________。
(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求。
A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下:將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。
回答下列問題:
①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。
(注:箭頭方向表示水流方向)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述不正確的是( )
A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B. 平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D. 若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物,能得到鐵的質量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,取鋁土礦(含有、FeO、、等物質)用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是
A. 加入過量NaOH溶液:
B. 加入過量氨水:
C. 通入過量:
D. 通入過量:
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時,CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是( )
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷濃硝酸受熱易分解,應保存在低溫陰暗處
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學方程式:______________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產(chǎn)物為________。
A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是___________。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相鄰的三種元素,下列關于Sr的推測正確的是
A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導體材料
C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應水化物是一種強堿
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