亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式                                        。

（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2   （2）除去未反應的NO，防止污染空氣 
（3）堿石灰 （4）A    （5）E 
（6）NO2－ +Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+   

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：
（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序為：A→                                     。
（2）利用B裝置可制取的氣體有                （填2種）。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。B中發(fā)生反應的化學方程式為                                              。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾     ，再打開止水夾     ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是                                    。
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入         （填字母）。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                  。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置B的名稱是：                    
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：               ； 第二次水洗的主要目的是：                       。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后       （填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：                             
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：                                        
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：                   (填標號)

（7）本實驗的產(chǎn)率是：        
A．30℅             B．40℅               C．50℅              D．60℅
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏      (填高或者低)原因是             

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
（1）某同學采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質是         （填一種）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確。若要得出正確結論，還需進行的實驗是                      。
（3）測定W中CaCN2的質量分數(shù)
步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑
a
b
c
變色pH范圍
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
說明
pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色
pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色
pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是                 （填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為          mol；經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN2質量分數(shù)。
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是  
                （寫1種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是     。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置     中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置     中；
裝置4的作用是     。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是     。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是     。                                             
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是     。        
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是              （用離子方程式表示）。
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由            。
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□      ="□" FeO42- + □Cl- + □   
“轉化”過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者        性的不同。
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用       溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池， 電池反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 
放電時，正極反應為：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

選用適當裝置、試劑和方法可制備中學化學中的幾種常見氣體。請?zhí)顚懕碇械目崭瘢◤蘑佟庵羞x擇，填序號）：

實驗
氣體
所用裝置
氣體性質
干燥該氣體選用的試劑
（1）
 
      
③
其水溶液顯堿性
    
        
（2）
 
      
 
      
1mol最多能與2molH2反應
⑩
 

⑤Cl2      ⑥C2H2   
⑦C2H4     ⑧NH3   
⑨堿石灰   ⑩濃H2SO4

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同步練習冊答案