CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應(yīng)選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質(zhì)是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應(yīng)選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____，原因是_______________。

(1)a、b、c
(2)CuSO4或酸性KMnO4      HCl氣體或酸性氣體
(3)無水CaCl2    偏低
(4)d     b
(5)石蠟    醋酸中的乙酸也是有機物，也能溶解石蠟，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：____________________.
（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是
（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導(dǎo)管L的作用是
（4）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：____________________.
經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是______________________________.
簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1）             。
（2）D裝置的作用是             。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
A亞硝酸鹽是還原劑        
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
D亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
A 測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
 
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：         ；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為          ；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：          ，D：        。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：         ，D：          。
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
(1)正確的操作順序為(填序號)________。
(2)C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)B中的試劑為________；其作用是__________________________。
(4)D裝置的作用是_________________________________________。
(5)干燥管中無水CaCl2的作用是_____________________________。
(6)從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有                                                      （用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ⅰ. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)。

完成下列表格：

序號
氣體
裝置連接順序（填字母）
制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）
乙烯
_________________
_________________
（2）
乙炔
A→C→E
_________________
Ⅱ. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗測定電石樣品的純度。
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：_________
（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是________________。
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分數(shù)＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

B． [實驗化學(xué)]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學(xué)式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學(xué)式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     。

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同步練習(xí)冊答案